12 Seorang siswa melakukan percobaan titrasi antara larutan HNO3 0,1 M dengan larutan NaOH. Hasil percobaannya ditampilkan dalam bentuk grafik, maka grafik hasil titrasi siswa tersebut adalah A. pH 14 7 Vol. NaOH B. pH 14 7 Vol. NaOH C. pH 14 7 5. Vol. NaOH D. pH 14 7 Vol. NaOH E. pH 14 7 Vol. NaOH 13. CaCO3 (s) + 2HCl (aq) -> CaCl 2 (aq) + H 2 O (g) + CO 2 (g) Tentukan pereaksi pembatas. Mol CaCO 3 = Mol HCl = M x V = 0,5 M x 100 mL = 50 mmol = 0,05 mol Sehingga, yang menjadi pereaksi pembatas adalah HCl. Pereaksi pembatas adalah zat yang memiliki paling kecil. Persamaan reaksi: CaCO 3 (s) + 2HCl (aq) -> CaCl 2 (aq) + H 2 O (g) + CO 2 (g) Fast Money. Kimia Study Center – Contoh soal dan pembahasan tentang titrasi asam basa untuk menentukan kadar atau konsentrasi suatu larutan kimia SMA kelas 11 IPA. Untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam misalnya dapat dilakukan dengan percobaan penetesan basa yang telah diketahui konsentrasinya beberapa kali. Berikut ini contoh-contoh yang diberikan silakan dipelajari. Soal No. 1Seorang siswa melakukan percobaan titrasi asam basa untuk memperkirakan konsentrasi larutan HCl. Siswa tersebut meneteskan larutan NaOH 0,2 M ke dalam larutan HCl. Data yang diperoleh dari dua kali percobaan adalah sebagai berikut. Data hasil percobaanPerkirakan konsentrasi larutan HCl tersebut berdasarkan data percobaan siswa di atas! PembahasanUntuk data awal, tentukan volume NaOH yang diteteskan, percobaan dilakukan dua kali, jadi jumlahkan kemudian bagi dua, kalau tiga kali ya dibagi tigaJumlah mol NaOH yang digunakan, kalikan volume dengan molaritasnyaBerikutnya ke Penentuan molaritas dari HCl, diberikan dua cara, **Cara Pertama>>>>Tentukan mol HCl nya berdasarkan reaksi asam basa berikutMenentukan konsentrasi HCl, bagi mol HCl dengan volumnya ***Cara Kedua>>>>>>>>>>>>Menggunakan rumus yang sering digunakan dalam soal titrasidimanaV = volumeM = molaritasn = valensiData yang diperlukanVHCl = 25 mLMHCl = ….?nHCl = 1VNaOH = 15 mLMNaOH = 0,2 MnNaOH = 1Sehingga molaritas HCl Soal No. 2Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan larutan NaOH 0,1 data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah…A. 0,070 MB. 0,075 MC. 0,080 MD. 0,133 ME. 0,143 Mun kim 011 PembahasanMenentukan mol NaOH 0,1 Mmol = 15 x 0,1 = 1,5 molMenentukan mol HClmol HCl adalah 1,5 mmolMenentukan konsentrasi HClM HCl = mol/volume = 1,5 mmol / 20 mL = 0,075 M Soal No. 3Berikut diberikan sebuah kurva titrasi asam basa hasil percobaan untuk menentukan konsentrasi larutan NaOH 20 asam yang digunakan untuk titrasi adalah HCl 0,1 M, tentukan konsentrasi larutan NaOH yang dititrasi! PembahasanDari kurva di atas terlihat bahwa titik ekivalen terjadi saat volume HCl adalah 40 mL. Data selengkapnyaVHCl = Va = 40 mLMHCl = Ma = 0,1 MnHCl = na = 1VNaOH = Vb = 20 mLMNaOH = Mb = …..?nNaOH = nb = 1 Konsentrasi NaOH dengan demikian adalah Soal No. 4Perhatikan grafik titrasi asam-basa berikut!Jika volume larutan yang dititrasi sebanyak 10 mL maka konsentrasi larutan basa LOH itu adalah…A. 0,25 MB. 0,125 MC. 0,1 MD. 0,075 ME. 0,025 Mun kimia 2012 PembahasanDari kurva di atas terlihat bahwa titik ekivalen terjadi saat volume asam HX adalah 25 mL. Data yang diperlukanAsam HXVa = 25 mLMa = 0,1 Mna = 1Basa LOHVb = 10 mLMb = …..?nb = 1 Konsentrasi LOH dengan demikian adalah Soal No. 520 mL asam sulfat, H2SO4, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran asam sulfat tersebut adalah….A. 0,075 MB. 0,10 MC. 0,15 MD. 0,20 ME. 0,30 M PembahasanDataAsam sulfatvolume V1 = 20 mLvalensi n1 = 2NaOHvolume V2 = 30 mLnormalitas N2 = 0,1 NKemolaran asam sulfat M1 = …?Hubungan titrasi dengan molaritas dan normalitas larutan Dengan menggabungkan dua rumus di atas Soal No. 6Sebanyak V mL asam sulfat, H2SO4, dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 N. Bila ternyata diperlukan 2V mL larutan NaOH, tentukan kemolaran asam sulfat yang dititrasi! PembahasanDataAsam sulfatV1 = Vn = 2M1 =…….NaOHV2 = 2VN2 = 0,1diperoleh Soal No. 7Perhatikan grafik titrasi asam lemah oleh basa kuat berikut! 20 mL CH3COOH dititrasi menggunakan larutan NaOH 0,05 M. Konsentrasi larutan CH3COOH dan pH larutan pada titik C berturut-turut adalah….A. 0,05 M, pH = 7B. 0,10 M, pH 7E. 0,15 M, pH = 7 PembahasanTitrasi asam lemah dengan basa + NaOH → CH3COONa + H2OPada titik setara, titik C, larutan bersifat basa karena hidrolisis parsial dari garam yang terbentuk CH3COONa. Sehingga pH > larutan CH3COOH Dengan rumus titrasi asam basa dengan n1 = n2 = 1 diperoleh Soal No. 8Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 mL air kemudian 20 mL dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh dataKadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah….Mr NaOH = 40A. 20%B. 25%C. 40%D. 62,5%E. 75%UN 2011 P54 PembahasanDataVolume HCl untuk titrasiV = 24 + 25 + 26 3 = 25 mLVolume NaOH titrasi V = 20 mLKonsentrasi NaOHKadar NaOHM = 0,125 MMr = 40V = 250 mL = 250 × 10−3 Lmassa cuplikan = 2 gram Soal No. 9Perhatikan grafik titrasi asam basa berikut!Pernyataan yang benar terkait gambar di atas adalah….A. 1 titrasi asam kuat dengan basa kuat, 2 titrasi basa kuat dengan asam kuatB. 1 titrasi basa kuat dengan asam kuat, 2 titrasi asam lemah dengan basa kuatC. 1 titrasi asam kuat dengan basa kuat, 2 titrasi basa lemah dengan asam kuatD. 1 titrasi asam lemah dengan basa kuat, 2 titrasi basa lemah dengan asam kuatE. 1 titrasi basa kuat dengan asam kuat, 2 asam kuat dengan basa kuat PembahasanJawab D. 1 titrasi asam lemah dengan basa kuat, pH titik ekivalen lebih besar dari 7. 2 titrasi basa lemah dengan asam kuat, pH titik ekivalen lebih kecil dari 7. Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATitrasiTitrasi Asam BasaSeorang siswa melakukan percobaan titrasi untuk menghitung massa CH3COOH dalam cuka dengan gambar rangkaian percobaan sebagai berikut. Dari percobaan di atas diperoleh data hasil percobaan sebagai berikut. Percobaan ke- Volume Cuka mL Volume NaOH mL 1 20 10,5 2 20 10 3 20 9,5 Massa CH3COOHMr=60 yang terdapat dalam 20 mL cuka tersebut adalah .... Titrasi Asam BasaTitrasiKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0334Perhatikan gambar titrasi berikut! Sebanyak 25mL H2SO4M...0401Larutan H3PO4 0,05 M digunakan untuk menetralkan 50 mL, l...0205Volume larutan HCl 0,2 M agar dapat dinetralkan oleh 2...Teks videoHalo Kak Friends disini terdapat soal seorang siswa melakukan percobaan titrasi untuk menghitung massa CH3COOH dimana zat pentiter nya atau di perannya yaitu yang berada pada Buret itu merupakan larutan NaOH 0,2 m dan larutan yang dititrasi adalah 20 mili cuka dari percobaan diatas diperoleh hasil percobaan sebagai berikut massa CH3COOH yang terdapat dalam 20 menit juga tersebut adalah kita Tuliskan 2 yang diketahui molaritas NaOH adalah 0,2 m volume CH3COOH nya adalah 20 mili dan untuk volume NaOH nya dapat kita hitung dari data percobaan nya kita tambahkan semuanya kemudian kita bagi 3 yaitu kita rata-rata pakan akan menghasilkan volume sebesar 10 mili di sini yang ditanyakan adalah massa dari CH3COOH pertama yang perlu kita ketahui adalah molaritas dari CH3COOH sebelum mengetahui masanya kita menggunakan rumus titrasi yaitu M 1 dikali 1 dikali 1 disini adalah data untuk asalnya sama dengan M 2 dikali 2 dikali a 2 disini untuk data bahasanya BUMN satunya yaitu yang kita cari kemudian dikalikan volume dari asamnya dimana disini volumenya adalah 20 mili kita Ubah menjadi liter maka dikalikan dengan 10 pangkat 3 kemudian disini A itu merupakan valensi dari asalnya jika kita inginkan CH3COOH akan menghasilkan ch3coo Min dan h + H + 17 jadi valensi dari H plus nya adalah 1 Kemudian untuk yang basah molaritas nya adalah 0,2 kemudian volumenya adalah 10 kita Ubah menjadi liter maka dikalikan 10 pangkat min 3 Kemudian untuk valensi bahasanya kita inginkan untuk anakmu hanya akan menghasilkan ion H plus dan oh Amin dimana disini jumlah oh Amin adalah 1 Valensi basa nya adalah 1 kemudian kita hitung saja secara matematis akan didapatkan molaritas asam sebesar 0,1 m. Selanjutnya kita cari dari CH3COOH yaitu dengan cara Mall sama dengan molaritas dikalikan volume molaritas nya adalah 0,1 volumenya adalah 20 mili kita jadikan l maka dikalikan 10 pangkat min 3 hitung secara matematis akan didapatkan mol CH3COOH sebesar 2 kali 10 pangkat min 3 mol Setelah itu kita bisa mencari massa dari CH3COOH yaitu dengan rumus massa = mol dikalikan Mr Mall nya adalah 2 kali 10 pangkat min 3 Mr dari CH3COOH adalah 60 Rasul kita hidup secara matematis akan didapatkan hasil 0,12 gram jadi massa CH3COOH yang terdapat dalam 20 mili larutan cuka adalah 0,12 gram jadi jawaban yang benar ada pada option C baik sampai jumpa di soal-soal berikutnya yaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul Jawaban E4. Tabel berikut berisi data beberapa unsur dengan keelektro-negatifannya! UnsurKeelektronegatifanP2,10Q3,16R2,66S2,20T3,98Berdasarkan data tersebut, senyawa yang bersifat polar paling lemah adalah …. A. PR B. ST C. RS D. PQ E. PS Pembahasan soal nomor 4 Kepolaran dapat ditunjukkan oleh perbedaan keelektronegatifan. Semakin besar perbedaan keeltronegatifan maka semakin polar. SenyawaPerbedaan – 2,10 = 0, – 2,20 = 1, – 2,20 = 0, – 2,10 = 1, – 2,10 = 0,10Senyawa yang bersifat polar paling lemah adalah PS Jawaban E5. Perhatikan data sifat fisik dari dua buah zat berikut! SenyawaTitik Leleh oCDaya Hantar ListrikLelehanLarutanP-115Tidak menghantarkanMenghantarkanQ810menghantarkanmenghantarkanBerdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q berturut-turut adalah ….

seorang siswa melakukan percobaan titrasi untuk menghitung massa ch3cooh